Агуулгын хүснэгт:
Видео: Атомын хувийг хэрхэн олох вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Массыг олохын тулд хувь элементийн найрлага, элементийн массын хувь нэмрийг нийт молекулын массад хуваана. Дараа нь энэ тоог 100% -иар үржүүлэх шаардлагатай бөгөөд үүнийг a хэлбэрээр илэрхийлнэ хувь.
Энэ талаар та хувийн бүрэлдэхүүнийг хэрхэн олох вэ?
Бүрэлдэхүүн хувь
- Нэгдлийн бүх элементийн молийн массыг граммаар ол.
- Бүхэл бүтэн нэгдлийн молекулын массыг ол.
- Бүрэлдэхүүн хэсгийн молийн массыг бүхэлд нь молекулын массаар хуваана.
- Та одоо 0-ээс 1-ийн хоорондох тоотой байх болно. Үүнийг 100% үржүүлснээр хувийн найрлагыг гарга.
Дараа нь асуулт бол атомын массын хувийг хэрхэн олох вэ? Алхам 1: Мэдэгдэж байгаа болон үл мэдэгдэх хэмжигдэхүүнүүдийг жагсааж, асуудлыг төлөвлө. Тус бүрийг өөрчлөх хувь элбэг дэлбэг байдлыг 100-д хуваах замаар аравтын бутархай хэлбэрт оруулна. Энэ утгыг -аар үржүүлнэ атомын масс тэр изотопын. изотоп тус бүрийг нэгтгэн нэмнэ авах дундаж атомын масс.
Мөн асуулт бол тооны хувийг хэрхэн олох вэ?
Хэрвээ чи хүсвэл хэдэн хувийг нь мэднэ А нь В-ийнх, та зүгээр л А-г B-д хувааж, дараа нь үүнийг аваарай тоо ба аравтын бутархайг баруун тийш хоёр зай ав. Энэ чинийх хувь ! Тооцоологч ашиглахын тулд хоёрыг оруулна уу тоо -ийг тооцоолох хувь Эхнийх нь Тооцоолох дээр дарж хоёр дахь нь юм Хувь.
Молярын томъёо гэж юу вэ?
Молярын томъёо . Моляр чанар уусмалын концентрацийг тодорхойлоход хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг нэр томъёо юм. Энэ нь ууссан бодисын мольыг уусмалын литрт хуваасантай тэнцүү байна. Ууссан бодисыг уусч байгаа бодис гэж тодорхойлдог бол уусгагч нь ууссан бодис (ихэвчлэн ус) ууссан бодис юм.
Зөвлөмж болгож буй:
Атомын дундаж атомын масс хэд вэ?
Элементийн дундаж атомын масс нь түүний изотопуудын массын нийлбэр бөгөөд тус бүрийг байгалийн элбэг дэлбэг хэмжээгээр үржүүлсэн (өгөгдсөн изотопын атомын хувьтай холбоотой аравтын бутархай) юм. Дундаж атомын масс = f1M1 + f2M2 +
KClO3 дахь хүчилтөрөгчийн онолын хувийг хэрхэн олох вэ?
KClO3-ийн дээж дэх хүчилтөрөгчийн туршилтын хувийг энэ тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолно. Туршилтын % хүчилтөрөгч = Алдагдсан хүчилтөрөгчийн масс x 100 KClO3-ын масс Калийн хлорат дахь хүчилтөрөгчийн %-ийн онолын утгыг молийн масс = 122.6 г/моль KClO3 томъёогоор тооцоолно
Эмпирик дүрмийг ашиглан ойролцоогоор хувийг хэрхэн олох вэ?
X = 9-ээс x = 13 хүртэлх муруйн доорх талбайг олох. Эмпирик дүрэм буюу 68-95-99.7% Дүрэм нь нэг стандарт хазайлт (68%), хоёр стандарт хазайлт (95%) дотор багтах өгөгдлийн ойролцоогоор хувийг өгдөг. , мөн дундажийн гурван стандарт хазайлт (99.7%) байна
Атомын радиусыг хэрхэн олох вэ?
Атомын радиус нь хоорондоо холбогдсон хоёр ижил атомын цөм хоорондын зайгаар тодорхойлогддог. Атомуудын атомын радиус нь тодорхой хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш ерөнхийдөө багасдаг. Атомуудын атомын радиус ерөнхийдөө бүлгийн дотор дээрээс доошоо нэмэгддэг
PM-ийн атомын радиусыг хэрхэн олох вэ?
Элементүүдийн хувьд атомын радиусыг хэмжсэн. Атомын радиусын нэгж нь 10-12 метртэй тэнцэх пикометр юм. Жишээлбэл, Н2 молекул дахь хоёр устөрөгчийн атомын хоорондын зайг 74 pm гэж хэмждэг. Иймд устөрөгчийн атомын атомын радиус 742=37 pm 74 2 = 37 pm байна