Видео: Шингэн хольцын хувийн жинг хэрхэн олох вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Одоо ерөнхийдөө хуваа нягтрал гэхэд нягтрал ус, та авах болно С. Г -ийн холимог.
- Гэж юу вэ шингэн хамгийн өндөртэй нягтрал ?
- Хоёр бодисыг тэнцүү эзэлхүүнтэй холих үед тодорхой татах хүч -ийн холимог 4 байна.
- А шингэний масс -ийн нягтрал p нь тэнцүү хэмжээтэй холилдоно масс өөр хүний шингэн -ийн нягтрал 3х.
Дараа нь та шингэний хувийн жинг хэрхэн олох вэ гэж асууж магадгүй юм.
-ийн нягтыг хуваана шингэн хүртэл усны нягтралаар хувийн жинг ол . Өөрөөр хэлбэл, тодорхой татах хүч -ийн нягттай тэнцүү байна шингэн куб фут тутамд 62.4 фунт (хэрэв та эзэн хааны нэгж хэрэглэж байгаа бол) эсвэл миллилитрт 1 грамм (хэрэв та хэмжүүр ашиглаж байгаа бол) -д хуваагдана.
Үүний нэгэн адил шингэний хувийн жинг тодорхойлох өөр өөр аргууд юу вэ? Шингэний хувийн жинг тодорхойлох хоёр түгээмэл хэрэглэгддэг арга нь:
- Гидрометр: Ихэвчлэн цилиндр хэлбэртэй шилэн иш, дотор талдаа масштабтай, нэг үзүүрт нь мөнгөн ус эсвэл хар тугалгатай жигнэсэн булцуутай байдаг.
- Өвөрмөц хүндийн хүчний сав: Тодорхой хэмжээний шингэнийг тодорхой температурт (ихэвчлэн 20°C) барихаар хийсэн колбонд.
Тэгэхээр, уусмалын хувийн жин хэд вэ?
Тодорхой татах хүч харьцангуй хэмжүүр юм нягтрал . The тодорхой татах хүч нь нягтрал -д хуваагдсан бодис нягтрал усны. Нягт кг/м нэгжээр хэмжигддэг3. The нягтрал 4.0°С температурт усны хэмжээ 1000кг/м байна3.
Усны хувийн жин гэж юу вэ?
Илүү ерөнхий утгаараа тодорхой татах хүч Энэ нь материалын нягтын аливаа стандарт бодисын нягтын харьцаа юм, гэхдээ ихэвчлэн ийм байдаг ус 4 хэм буюу Фаренгейтийн 39.2 хэмд. Тодорхойлолтоор, ус Энэ температурт литр тутамд 1 кг нягттай.
Зөвлөмж болгож буй:
NaOH-ийн молекул жинг хэрхэн олох вэ?
Хариулт ба тайлбар: Натрийн гидроксидын молийн масс нь 39.997 г/моль. Молийн массыг тодорхойлохын тулд атомын массыг томьёоны атомын тоогоор үржүүлнэ
Та изотопын дундаж жинг хэрхэн олох вэ?
18 нейтронтой хлорын изотоп нь 0.7577 элбэг, массын тоо 35 аму байна. Дундаж атомын массыг тооцоолохын тулд изотоп тус бүрийн бутархайг массын тоогоор үржүүлж, дараа нь тэдгээрийг нэгтгэнэ
86-тай хольцын энантиомерийн илүүдэл хэдэн хувь байх вэ?
Энантиомерийн илүүдэл (ee): Энантиомеруудын холимог дахь нэг энантиомер нөгөөгөөсөө илүү. Математикаар илэрхийлсэн: энантиомерийн илүүдэл = гол энантиомерын % - бага энантиомерын %. Жишээ нь: 86% R энантиомер ба 14% S энантиомероос бүрдэх холимог нь 86% - 14% = 72% ee байна
H2so4-ийн молекул жинг хэрхэн олох вэ?
H2SO4-ийн молийн массыг бүрдүүлж буй бүх элементийн молийн массыг нэмж тооцоолж болно. H(x2)-ийн моляр масс+Хүхрийн(х1) молийн масс+Хүчилтөрөгчийн моляр масс(х4). =>98г/моль
Нэг төрлийн холимог ба гетероген хольцын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Нэг төрлийн холимог нь бүхэлдээ нэг төрлийн дүр төрх, найрлагатай байдаг. Олон төрлийн нэгэн төрлийн хольцыг ихэвчлэн уусмал гэж нэрлэдэг. Гетероген хольц нь илт ялгаатай бодис эсвэл фазуудаас бүрдэнэ. Уусмал нь атом эсвэл молекулын хэмжээтэй бөөмстэй байдаг - харагдахад хэтэрхий жижиг