Видео: Тав дахь үндсэн энергийн түвшинд хэдэн тойрог зам байдаг вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Эхний квант тоо: Орбитал ба электрон тооцоо
n байна2 тойрог замууд тус бүр эрчим хүчний түвшин . n = 1-ийн хувьд 1 байна2 эсвэл нэг тойрог зам . n = 2-ын хувьд 2 байна2 эсвэл дөрөв тойрог замууд . n = 3-ын хувьд ес байна тойрог замууд , n = 4-ийн хувьд 16 байна тойрог замууд , n = 5-ын хувьд 5 байна2 = 25 тойрог замууд , гэх мэт.
Дараа нь тав дахь үндсэн энергийн түвшинд ямар тойрог зам байдаг вэ?
The тав дахь үндсэн эрчим хүчний түвшин s, p, d, f үсэгтэй тойрог замууд Тиймээс хариулт нь d үсэг юм.
Дараа нь асуулт гарч ирнэ, эрчим хүчний үндсэн түвшин юу вэ? Химийн хувьд, эрчим хүчний үндсэн түвшин электрон нь атомын цөмтэй харьцуулахад электрон байрладаг бүрхүүл буюу тойрог замыг хэлнэ. Энэ түвшин -ээр тэмдэглэгдсэн байна захирал квант тоо n. Тогтмол системийн нэг үе дэх эхний элемент нь шинэ элементийг нэвтрүүлдэг эрчим хүчний үндсэн түвшин.
Үүнийг анхаарч үзвэл энергийн түвшин бүрт хэдэн тойрог зам байдаг вэ?
Тус бүр захирал эрчим хүчний түвшин эхнийх нь нэг s агуулна тойрог зам ба гурван х тойрог замууд . Гурван х. багц тойрог замууд p дэд түвшин гэж нэрлэгддэг, дээд тал нь зургаан электроныг агуулж чаддаг. Тиймээс хоёр дахь нь түвшин хамгийн ихдээ найман электроныг агуулж болно - өөрөөр хэлбэл s-д хоёр тойрог зам мөн 6 дахь гурван х тойрог замууд.
n 5 үндсэн энергийн түвшинд хэдэн дэд бүрхүүл байдаг вэ?
=-ийн хувьд 5 , боломжит утгууд l = 0, 1, 2, 3, 4. Эдгээр тоонууд нь s, p, d, f ба g-тэй тохирч байна. тойрог замууд . Одоо s 1 байна дэд бүрхүүл , p байна 3, d байна 5 , f нь 7, g нь 9. Тиймээс нийт тоо дэд бүрхүүлүүд = 25.
Зөвлөмж болгож буй:
Дараах энергийн үндсэн түвшинд хэдэн дэд түвшин байдаг вэ?
Нэгдүгээр түвшин нь нэг дэд түвшинтэй - s. 2-р түвшин нь 2 дэд түвшинтэй - s ба p. 3-р түвшин нь s, p, d гэсэн 3 дэд түвшинтэй. 4-р түвшин нь s, p, d, f гэсэн 4 дэд түвшинтэй
N 4 бүрхүүлд хэдэн тойрог зам байдаг вэ?
F дэд бүрхүүлийн хувьд l=3. Орбиталуудын тоо = 2l+1=7. Энэ нь нийт 14 электроныг багтаах боломжтой. Эндээс n=4 үндсэн квант тоотой бүрхүүлийн хувьд 16 орбитал, 4 дэд давхарга, 32 электрон(хамгийн их) ба l=3-тай 14 электрон байна
M бүрхүүлд хэдэн тойрог зам байдаг вэ?
M бүрхүүл нь зөвхөн найман электроныг агуулдаг. Илүү өндөр атомын тоо руу шилжих үед M бүрхүүл нь 18 хүртэлх электроныг багтааж чаддаг. Ямар ч бүрхүүлээс олох электроны хамгийн их тоо 32 байна
Элемент бүрийн атомын хоёр дахь энергийн түвшинд хэдэн электрон байдаг вэ?
Эхний энергийн түвшин 2 электронтой байх үед дараагийн электронууд нь хоёр дахь түвшинд 8 электронтой болтол хоёр дахь энергийн түвшинд ордог. Хоёр дахь энергийн түвшин 8 электронтой байх үед дараагийн электронууд нь гуравдугаар түвшинд 8 электронтой болтол дараагийн электронууд гурав дахь энергийн түвшинд очно
Энергийн түвшинд хэдэн электрон байдаг вэ?
Бүрхүүл бүр зөвхөн тодорхой тооны электроныг агуулж болно: Эхний бүрхүүл нь хоёр хүртэл электрон, хоёр дахь бүрхүүл нь найм (2 + 6) хүртэл электрон, гурав дахь бүрхүүл нь 18 (2 + 6 + 10) хүртэл электроныг багтаах боломжтой. ) гэх мэт. Ерөнхий томьёо нь n-р бүрхүүл нь зарчмын хувьд 2(n2) хүртэлх электроныг агуулж чадна