Видео: LiF яагаад усанд уусдаггүй вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Бага чийгшүүлэх энерги, хэсэгчилсэн ковалент ба хэсэгчилсэн ионы шинж чанараас шалтгаалан LiCl байна усанд уусдаг түүнчлэн ацетон. онд Литиум фтор Фторын ионуудын хэмжээ бага тул торны энтальпи маш өндөр байдаг. Энэ тохиолдолд чийгшүүлэх энтальпи маш бага байна. Тиймээс, LiF байна усанд уусдаггүй.
Үүнээс LiF нь усанд уусдаг уу?
Тохиолдолд LiF , энэ нь эсрэгээрээ. Фторын ионуудын хэмжээ бага байдаг тул торны энтальпи нь маш өндөр байдаг (бусад галидын ионуудтай харьцуулахад); усжилтын энтальпи маш бага байна. Тиймээс, LiF байна усанд уусдаггүй.
Дараа нь асуулт гарч ирнэ, яагаад LiF нь усанд бараг уусдаггүй, харин LiCl нь зөвхөн усанд уусдаг төдийгүй ацетонд уусдаг вэ? LiF нь усанд бараг уусдаггүй хугацаатай руу өндөр торны энерги. Гэхдээ LiCl нь уусдаг in ус хугацаатай руу Li+ ионы өндөр чийгшүүлэх энерги. анионы хэмжээ ихсэх үед ковалент шинж чанар нь нэмэгддэг, ийм учраас LiCl уусдаг in ацетон (ковалентын нэгдэл) гэхдээ LiF байна уусдаггүй in ацетон.
Иймээс LiF ба CsI яагаад усанд бага уусдаг вэ?
Тохиолдолд CsI , ион хоёулаа том хэмжээтэй. Үүний үр дүнд хоёуланд нь ионууд ордог CsI бага байна усжуулж, чийгшүүлэх энтальпи бага байдаг. Нөгөө талаар, LiF бараг л байна усанд уусдаггүй өндөр торны энтальпитай холбоотой. Хоёр ион хоёулаа LiF жижиг хэмжээтэй, маш их чийглэг байдаг.
Фтор яагаад уусдаггүй вэ?
Уусах чадвар нь хоёр үе шаттайгаар явагддаг: Нэгдлийн торыг таслах: Торыг задлахад энерги шаардагдах бөгөөд үүнийг торны энерги/энтальпи гэж нэрлэдэг. Тиймээс, фтор нэгдлүүд нь ихэвчлэн бага байдаг уусдаг тэдгээрийн харгалзах хлоридын нэгдлүүдээс илүү.
Зөвлөмж болгож буй:
Усанд уусдаггүй зүйлс юу вэ?
Элсэн чихэр, давс нь уусдаг бодисын жишээ юм. Усанд уусдаггүй бодисыг уусдаггүй гэж нэрлэдэг. Элс, гурил нь уусдаггүй бодисын жишээ юм
Никелийн исэл уусдаг уу, уусдаггүй юу?
Никелийн исэл нь хүчил, калийн цианид, аммонийн гидроксид зэрэгт уусдаг. Энэ нь хүйтэн, халуун ус, идэмхий уусмалд уусдаггүй. Никелийн ислийн хар хэлбэр нь химийн урвалд ордог бол ногоон никель исэл нь идэвхгүй, галд тэсвэртэй байдаг
Нүүрс устөрөгч яагаад усанд уусдаггүй вэ?
Нүүрс устөрөгч нь энгийн молекулын бүтэцтэй туйлт биш энгийн ковалент молекул юм. Туйл бус молекулын нэг шинж чанар нь энэ нь гидрофобик шинж чанартай тул усанд уусдаггүй, харин туйлшгүй органик уусгагчид уусдаг явдал юм. Гэсэн хэдий ч, алкан (нүүрстөрөгч) агуулсан C-H холбоо нь туйл биш юм
Эстер яагаад усанд уусдаггүй вэ?
Эфир нь хүчилтөрөгчийн атомуудаар дамжуулан усны молекулуудын устөрөгчийн атомууд руу устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг. Тиймээс эфир нь усанд бага зэрэг уусдаг. Гэсэн хэдий ч эфир нь усны хүчилтөрөгчийн атомтай устөрөгчийн холбоо үүсгэх устөрөгчийн атомгүй тул карбоксилын хүчлээс бага уусдаг
Бал чулуу яагаад усанд уусдаггүй вэ?
Графит нь ус болон органик уусгагчид уусдаггүй - алмаз нь уусдаггүйтэй ижил шалтгаанаар. Уусгагчийн молекулууд болон нүүрстөрөгчийн атомуудын хоорондох таталт нь инграфитийн хүчтэй ковалент холбоог даван туулахад хангалттай хүчтэй байх болно. цахилгаан дамжуулдаг