Видео: Дихлорэтен туйлтай юу?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
1, 2-ыг авах дихлорэтен Жишээ нь: Хоёр изомер хоёулаа яг ижил дарааллаар нэгдсэн атомуудтай. Энэ хоёрын ялгаа нь cis изомер нь a туйл молекул, харин транс изомер нь бус туйл.
Мөн c2cl2h2 туйлтай юу?
Асуулт: Учир нь C2H2Cl2 , хэрэв хоёр H нь бие биенийхээ хажууд, хоёр Cl нь бие биенийхээ хажууд (cis байрлалд) байвал энэ нь дараах үр дүнд хүрнэ. туйл молекул.
Үүний нэгэн адил C2H4Cl2 туйлт уу эсвэл туйл биш үү? жишээ нь C2H4Cl2 : Зүүн талд байгаа молекул нь C–Cl диполуудыг цуцлах байрлалд байгаа тул тор байхгүй болно. диполь , гэхдээ молекул нь C-C бондын эргэн тойронд эргэлддэг тул богино хугацаанд тэд цуцлагддаг. Бусад бүх боломжит тохиргоонд хоёр дипол нь сүлжээнд нэмэгддэг диполь , тэгэхээр энэ нь a туйл молекул.
Энд ch2ccl2 туйлтай юу?
Дихлорметан доторх бие даасан бонд нь бага зэрэг байдаг туйл C&H болон C&Cl хоорондын цахилгаан сөрөг байдлын зөрүүгээс болж тийм ээ туйл бондын түвшинд. Гэсэн хэдий ч сүлжээ туйлшрал нэлээн жижиг тул молекул нь бараг л байхгүй туйл.
Молекул хэрхэн туйлт ба туйлт биш байж болох вэ?
А молекул болно эзэмших туйл бонд, одоо ч бай туйлт бус . Хэрэв туйл Бондууд жигд (эсвэл тэгш хэмтэй) тархсан, бондын диполууд хүчингүй болж, нэгдэл үүсгэдэггүй. молекул диполь.
Зөвлөмж болгож буй:
Бондууд туйлтай эсвэл туйл биш үү?
ТУЯЛТАЙ БОЛОН ТУЙЛ БУС нэгдлүүд Хэсэгчилсэн ионтой холбоог туйлын ковалент холбоо гэнэ. Бондын электронуудыг тэнцүү хуваах туйлт бус ковалент холбоо нь хоёр атомын электрон сөрөг хүчин чадал тэнцүү байх үед үүсдэг. Үүний үр дүнд электрон хос илүү электрон сөрөг атом руу шилжсэн холбоо үүсдэг
N2o5 туйлтай юу?
Молекулын нэг хэсэг нь сөрөг цэнэгтэй байх нь тодорхой байна - N2O5 бол туйлын молекул юм
Электронууд туйлтай юу?
Электронууд бол өчүүхэн жижиг соронз юм. Тэд хойд ба өмнөд туйлтай бөгөөд тэнхлэгээ тойрон эргэлддэг. Энэ ээрэх нь маш өчүүхэн боловч маш чухал соронзон орон үүсгэдэг. Электрон бүр өөрийн тэнхлэгт хоёр боломжит чиглэлийн аль нэгтэй байдаг
Цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгтгүйгээр бонд туйлтай эсэхийг яаж тодорхойлох вэ?
Алхам 2: Бонд бүрийг туйлшрал эсвэл туйлтгүй гэж тодорхойл. (Хэрэв бонд дахь атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа 0.4-өөс их байвал бид бондын туйлшралыг авч үзнэ. Хэрэв цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа 0.4-ээс бага бол холбоо нь үндсэндээ туйлтгүй байна.) Хэрэв туйлшралгүй бол молекул нь туйлт бус
Этил ацетат яагаад туйлтай байдаг вэ?
Туйлын молекул нь бие биенээ тасалдаггүй бондын диполуудыг агуулдаг. Тиймээс CH3COOCH2CH3 нь хоёр туйлт холбоог (CO ба CO) агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн диполууд нь бие биенээ тасалдаггүй. Тиймээс этил ацетат нь туйлын нэгдэл юм