Агуулгын хүснэгт:
Видео: Ковалент нь ионоос хүчтэй юу?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
1 Хариулт. Ионик Бондууд нь эсрэг цэнэгүүдийн хоорондын харилцан таталцлын үр дүнд үүсдэг ионууд байхад а Ковалент Бонд гэдэг нь бөөм хоорондын электрон хуваалтаас үүсдэг холбоо юм. Тэд байх хандлагатай байдаг ковалентаас илүү хүчтэй хоорондын кулон таталтын улмаас үүссэн бонд ионууд эсрэг төлбөртэй.
Түүнээс гадна, ковалент холбоо илүү хүчтэй эсвэл ион уу?
Ковалент байна илүү хүчтэй Учир нь 2 атом нь 2 ба түүнээс дээш гадаад бүрхүүлийн электроныг хуваалцдаг. Ковалент холбоо бүх биомолекулуудаа хамтад нь барина. Ионы холбоо валентын гадаад бүрхүүлийн электроныг нэг атомаас нөгөө атом руу шилжүүлэх үед үүсдэг - энэ нь илүү сул харилцан үйлчлэл юм. Давс нь а ион холбосон нэгдэл.
Дээрхээс гадна ион ба ковалент бондын гол ялгаа нь юу вэ? Тогтворжуулахын тулд тэд гаднах молекулын тойрог замаас электронуудаа бусадтай хуваалцдаг. Ан ионы холбоо үүсдэг хооронд металл ба металл бус. Ковалент холбоо химийн нэг хэлбэр юм хооронд холбох хос электронуудыг хуваах замаар тодорхойлогддог металл бус хоёр атом хооронд атом болон бусад ковалент холбоо.
Ийм байдлаар аль химийн холбоо хамгийн хүчтэй вэ?
Хариулт: Ковалентын холбоо нь хамгийн бат бөх холбоо юм. Хариулт: Олон янзын арга байдаг атомууд бие биетэйгээ холбоо тогтоох.
Ионы бондын зарим жишээ юу вэ?
Ионы бондын жишээнд:
- LiF - литийн фтор.
- LiCl - литийн хлорид.
- LiBr - литийн бромид.
- LiI - литийн иодид.
- NaF - натрийн фтор.
- NaCl - натрийн хлорид.
- NaBr - натрийн бромид.
- NaI - натрийн иодид.
Зөвлөмж болгож буй:
Яагаад мг ковалент холбоо үүсгэж чаддаг вэ?
1) Магни ба хлор нь ионы холбоо үүсгэдэг. Хоёр ба түүнээс дээш атомууд хоорондоо электрон хуваах үед ковалент холбоо үүсдэг. Ионы холбоо гэдэг нь атомууд электроноо олж авах эсвэл алдаж, ионы холбоо гэж нэрлэгддэг цахилгаан статик харилцан үйлчлэлийг хуваалцдаг цэнэгтэй зүйл (ион) болох үе юм
Кварц нь ковалент талст мөн үү?
Ковалентын талстуудын жишээнд алмаз, кварц, цахиурын карбид орно. Эдгээр бүх ковалент талстууд нь нягт савлагдсан, салгахад хэцүү атомуудыг агуулдаг. Тэдгээрийн бүтэц нь ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл зэрэг молекулын талст дахь атомуудаас ихээхэн ялгаатай байдаг бөгөөд тэдгээр нь амархан тусгаарлагддаг
Карбоксилатын ион яагаад феноксидын ионоос илүү тогтвортой байдаг вэ?
Карбоксилатын ион нь феноксидын ионоос илүү тогтвортой байдаг. Учир нь феноксидын ион дахь сөрөг цэнэг нь нэг электрон сөрөг хүчилтөрөгчийн атом, бага электрон сөрөг нүүрстөрөгчийн атомууд дээр байрладаг. Тиймээс феноксидын ионы резонансын тогтворжуулахад тэдний хувь нэмэр бага байна
Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн эквивалент цэг дээрх рН-ийг хэрхэн олох вэ?
Эквивалент цэг дээр ижил хэмжээний H+ ба OH- ионууд нийлж H2O үүсгэх ба рН 7.0 (төвийг сахисан) болно. Энэ титрлэлтийн эквивалент цэг дэх рН нь үргэлж 7.0 байх бөгөөд энэ нь зөвхөн хүчтэй суурьтай хүчтэй хүчлийн титрлэхэд үнэн гэдгийг анхаарна уу
Хэрэв та хүчтэй хүчлийг ижил хүчтэй суурьтай хольвол юу болох вэ?
Хүчтэй хүчлийг ижил хүчтэй суурьтай холивол юу болох вэ? Та тэсрэх химийн урвалыг харах болно. Хүчил нь суурийг устгана. Суурь нь хүчилийг устгах болно