Агуулгын хүснэгт:
Видео: Уусмалын дулааныг хэрхэн тооцоолох вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-18 08:17
Уусмалын дулаан эсвэл уусмалын энтальпи химийн хичээл
- Гарсан буюу шингэсэн энергийн хэмжээг тооцоолно. q = m × Cg × ΔT. q = ялгарсан буюу шингэсэн энергийн хэмжээ.
- тооцоолох ууссан бодисын моль. n = m ÷ M. n = ууссан бодисын моль.
- Эрчим хүчний хэмжээ ( дулаан ) ууссан бодисын моль тутамд ялгарсан буюу шингэсэн хэмжээг тооцоолно. ΔHсолн = q ÷ n.
Энгийнээр хэлэхэд, уусмалын дулааныг кЖ мольоор хэрхэн тооцоолох вэ?
Уусмалын энтальпи (ууслын дулаан) Жишээ
- Гарч буй дулааныг q, жоуль (J)-ээр дараах урвалаар тооцоол: q = масс(ус) × хувийн дулаан багтаамж(ус) × температурын өөрчлөлт(уусмал)
- Ууссан бодисын мольыг тооцоол (NaOH(с)): моль = масс ÷ молийн масс.
- Энтальпийн өөрчлөлтийг ΔH кДж мольоор тооцоол-1 ууссан бодис:
NaOH-ийн уусмалын дулаан гэж юу вэ? -ийн хувьд хүлээн зөвшөөрөгдсөн утга NaOH-ийн уусмалын дулаан 44.2 кЖ/моль, NH4NO3-ийн хувьд 25.4 кЖ/моль байна.
Дараа нь та шингэсэн дулааныг хэрхэн тооцоолох вэ гэж асууж магадгүй юм.
The дулаан шингэсэн байна тооцоолсон усны мэнгэг молоор үржүүлэх замаар дулаан ууршилтаас. 5. Уурыг 100оС-аас 140оС хүртэл халаана. The дулаан шингэсэн байна тооцоолсон тодорхой ашиглах замаар дулаан уурын болон тэгшитгэл ΔH=cp×m×ΔT.
NaOH-ийн хувийн дулаан гэж юу вэ?
Хамгийн бага температур нь анхны температур=43.5°C. HCl-ийн нягтрал & NaOH Уусмал = 1.04 г/мл. Тусгай дулаан HCl & NaOH Уусмал=4.017 Ж/г°С.
Зөвлөмж болгож буй:
Нарны дулааныг бид хэрхэн мэдэрдэг вэ?
Таны асуултад хариулахын тулд: Нарны гэрэл дэлхий дээр хүрч, агаар, газрыг халаадаг. Агаар, газар нь таны биеийг шууд дулаацуулж буй гэрлээс мэдрэгдэж буй дулааны дээр мэдрэгдэх илүүдэл дулааныг дахин ялгаруулдаг
Элементийн хувийн дулааныг яаж мэдэх вэ?
Q=mcΔT Q = mc Δ T, энд Q нь дулаан дамжуулах тэмдэг, m нь бодисын масс, &T нь температурын өөрчлөлт юм. c тэмдэг нь тодорхой дулааныг илэрхийлдэг бөгөөд материал болон фазаас хамаарна. Хувийн дулаан гэдэг нь 1.00 кг массын температурыг 1.00ºС-ээр өөрчлөхөд шаардагдах дулааны хэмжээ юм
Урвалын дулааныг яаж шийдэх вэ?
Уусмалын энтальпи (ууслын дулаан) Жишээ: q = масс(ус) × хувийн дулааны багтаамж(ус) × температурын өөрчлөлт(уусмал)-ийн ялгарах дулааныг q, жоуль (J)-аар тооцоолно уу. ууссан бодис (NaOH(s)): моль = масс ÷ молийн масс. Ууссан бодисын кДж моль-1 дэх энтальпийн өөрчлөлтийг ΔH тооцоол
Давсны уусмалын рН-ийг хэрхэн тооцоолох вэ?
Давсны уусмалын рН-ийг тооцоолох масс NaF = 20.0 г. молийн масс NaF = 41.99 г/моль. эзэлхүүний уусмал = 0.500 L. F – = 1.4 × 10 −11
Бодисын хувийн дулааныг хэрхэн тодорхойлох вэ?
Нэг грамм бодисыг Цельсийн нэг градусаар өсгөхөд хэр их дулааны энерги шаардагдахыг тодорхойлох замаар тусгай дулааны багтаамжийг хэмждэг. Усны дулааны хувийн багтаамж нь 1 грамм Цельсийн градусын температурт 4.2 джоуль буюу нэг градус Цельсийн грамм тутамд 1 калори юм