Видео: Саармагжуулах урвалыг хэрхэн олох вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
А саармагжуулах урвал Энэ нь хүчил ба суурь юм хариу үйлдэл үзүүлэх ус, давс үүсгэх ба H-ийн хослолыг агуулдаг+ ион ба OH- ус үүсгэх ионууд. The саармагжуулах Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн рН нь 7-той тэнцүү байна.
Үүнийг анхаарч үзвэл саармагжуулах ямар томъёолол байна вэ?
HCl+-ийн саармагжуулах тэгшитгэл NaOH танд H2O өгдөг + NaCl аль хэдийн тэнцвэртэй байна, учир нь хоёр талдаа хоёр моль H, хоёр талдаа нэг моль Cl, хоёр талдаа нэг моль Na, хоёр талдаа нэг моль O байна.
Мөн та NaOH-ийг хэрхэн саармагжуулах талаар мэдэх үү? Давсны хүчил гэх мэт хүчлийг зөв хаяхын тулд бид хэрэгтэй саармагжуулах тэр. Энэ нь хүчилийг суурьтай хослуулах замаар хийж болно, тухайлбал натрийн гидроксид . Хүчил ба суурь нь урвалд орж, ус, давсны саармаг уусмал үүсгэдэг.
Үүний саармагжуулах урвалын жишээ юу вэ?
Саармагжуулах урвал . Саармагжуулах химийн нэг төрөл юм урвал хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурьтай хариу үйлдэл үзүүлэх бие биетэйгээ ус, давс үүсгэдэг. Зөгийд хатгуулах нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг тул зөгийд хатгалтыг арилгах арга бол үндсэн бодис болох хүнсний сода эсвэл натрийн бикарбонат юм.
Саармагжуулах замаар ямар 2 зүйл үүсдэг вэ?
Саармагжуулах урвал нь хоёр урвалж болох хүчил ба суурь нэгдэж бүтээгдэхүүн үүсгэдэг давс болон ус.
Зөвлөмж болгож буй:
Эндотермик ба экзотермик урвалыг энергийн диаграммд хэрхэн дүрсэлсэн бэ?
Эндотермик урвалын хувьд урвалд орох бодисууд нь бүтээгдэхүүнтэй харьцуулахад эрчим хүчний бага түвшинд байна-доорх энергийн диаграммд харуулав. Экзотермик урвалын хувьд урвалд орох бодисууд нь энергийн диаграммд доор үзүүлсэн шиг бүтээгдэхүүнтэй харьцуулахад илүү өндөр энергитэй байдаг
Хүчил ба шүлтийг хэрхэн саармагжуулах вэ?
Хүчил нь шүлттэй урвалд ороход давс, ус үүсгэдэг. Энэ урвалыг саармагжуулах гэж нэрлэдэг. Шүлт нь хүчлийг саармагжуулж, H + ионыг нь зайлуулж, ус болгон хувиргадаг
Химийн урвалыг хэрхэн тооцоолох вэ?
Металлын бүлэг тус бүрийг уруудах тусам урвалын идэвхжил нэмэгддэг. Валентийн электронууд нь атомын цөмөөс хол байдаг тул нягт холбоо багатай, арилгахад хялбар байдаг. Төмөр бус нь бүрэн валентын бүрхүүлд хүрэхийн тулд нэмэлт валентийн электронуудыг татах хандлагатай байдаг
Исэлдэлтийг бууруулах урвалыг хэрхэн бичих вэ?
Энгийн исэлдүүлэх тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхийн тулд дараах дүрмийг баримтална уу: Ангижруулсан эсвэл исэлдсэн зүйлийн исэлдэлтийн болон бууралтын хагас урвалыг бич. Хагас урвалыг зохих тоогоор үржүүлснээр тэдгээр нь тэнцүү тооны электронтой болно. Электронуудыг хүчингүй болгохын тулд хоёр тэгшитгэлийг нэмнэ
Хүчиллэг суурийн концентрацийг олохын тулд саармагжуулах урвалыг хэрхэн ашиглах вэ?
Титрлэлт гэдэг нь хүчил ба суурийн үл мэдэгдэх концентрацийг тодорхойлоход хяналттай хүчил-суурь саармагжуулах урвалыг ашигладаг туршилт юм. Устөрөгчийн ионы тоо нь гидроксидын ионы тоотой тэнцүү байх үед эквивалентийн цэгт хүрнэ