Яагаад иончлолын энерги буурдаг вэ?

2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39

Нэмэлт тойрог замын улмаас атомын радиус нэмэгдэж, электронууд цөмөөс илүү хол байдаг. Тиймээс бага шаардагдана эрчим хүч электроныг цөмөөс нь салгах. Нэмэлт орбитал нь электрон нягтрал нь цөмөөс хол байдаг тул бага зэрэг буурдаг. иончлолын энерги.

Үүнийг харгалзан үзэхэд иончлолын энерги яагаад зөрүүтэй байдаг вэ?

The зөрүү электрон хамгаалалт эсвэл электрон электрон түлхэлтээр тайлбарлаж болно. -ийн чиг хандлага атомын радиус тодорхой хугацаанд буурч, гэр бүлээ өсгөх явдал юм. Бид энэ хугацаанд шилжих тусам цөмийн цэнэг нэмэгдэж, электронуудыг илүү хүчтэй татдаг.

Дараа нь асуулт гарч ирнэ, яагаад S-ийн иончлолын энерги P-ээс бага байна вэ? 3-аас хойш х электронууд хүхэр (тэр хүхэр алдах болно) хосолсон, хүхэр тэдгээр тойрог замд илүү их электрон түлхэлттэй байдаг - аас фосфор агуулдаг тул бага зарцуулдаг эрчим хүч электроныг зайлуулах оролт хүхэр . Тиймээс оноос хойш ионжуулалт илүү амархан тохиолддог, the иончлолын энерги байна жижиг.

Үүний нэгэн адил, яагаад иончлолын энерги Mg-аас Al хүртэл буурдаг вэ?

The эхнийх нь хооронд байна Mg болон Ал , учир нь нь гадаад электрон Mg дотор байна нь тойрог замын 3 секунд, харин Ал 3p байна. The 3p электрон илүү ихтэй эрчим хүч -аас нь 3s электрон, тэгэхээр иончлолын энерги -ийн Ал -аас үнэндээ бага байна Mg.

Та цахилгаан сөрөг чанарыг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Тооцоолохын тулд цахилгаан сөрөг чанар , онлайнаар орж эхэл олох а цахилгаан сөрөг чанар ширээ. Дараа нь та 2 атомын хоорондох холболтын чанарыг үнэлэх боломжтой электрон сөрөг байдал ширээн дээр, томоос жижигийг нь хасна. Хэрэв ялгаа нь 0.5-аас бага бол бонд нь туйлт бус ковалент болно.