Агуулгын хүснэгт:

Химийн хичээлд Ауфбаугийн зарчмыг хэрхэн ашигладаг вэ?
Химийн хичээлд Ауфбаугийн зарчмыг хэрхэн ашигладаг вэ?

Видео: Химийн хичээлд Ауфбаугийн зарчмыг хэрхэн ашигладаг вэ?

Видео: Химийн хичээлд Ауфбаугийн зарчмыг хэрхэн ашигладаг вэ?
Видео: Ауфбаугийн зарчим | Хими 2024, Арваннэгдүгээр
Anonim

Ауфбаугийн зарчим нь электронууд атомын цөмийн эргэн тойронд бүрхүүл болон дэд бүрхүүлд хэрхэн зохион байгуулагддагийг тодорхойлоход ашигладаг дүрмийг тодорхойлдог

  1. Электронууд хамгийн бага энергитэй дэд бүрхүүлд ордог.
  2. Орбитал нь хамгийн ихдээ 2 электроныг дагадаг Паули хасах зарчим .

Түүнчлэн Ауфбаугийн зарчмын жишээ юу вэ?

The Ауфбаугийн зарчим Энэ нь үндсэн төлөвт байгаа атомын атомын тойрог замд электронууд хэрхэн дүүргэгдэхийг заадаг. Энэ нь электронууд тойрог замын энергийн түвшний өсөлтийн дарааллаар атомын тойрог замд дүүрдэг гэж заасан байдаг. Учир нь жишээ , нүүрстөрөгч нь 6 электронтой бөгөөд электрон тохиргоо нь 1s байна22сек22.

Дээрхээс гадна Ауфбаугийн зарчим яагаад чухал вэ? Ауфбаугийн зарчим . Бид электронуудыг байнга өсөн нэмэгдэж буй энергийн дэд давхаргад байрлуулснаар олон электрон атомын электронуудын орбиталуудыг тодорхойлж чадна. Энэ бол чухал гэдгийг санах хэрэгтэй Ауфбаугийн зарчим ихэнх тохиолдолд ажиглагддаг чиг хандлагыг илэрхийлдэг.

Ийм байдлаар Ауфбаугийн зарчим, Хундын дүрэм гэж юу вэ?

Ауфбаугийн зарчим : бага энергийн тойрог замууд нь өндөр энергитэй орбиталуудын өмнө дүүрдэг. Хундын дүрэм : Хослохын өмнө нэг электрон тус бүрийг хагасаар дүүргэх хүртэл ордог. Паули хасах зарчим : хоёр электроныг ижил квант тоогоор тодорхойлох боломжгүй (өөрөөр хэлбэл өөр өөр эргэлттэй байх ёстой).

Ауфбаугийн зарчмыг хэн санал болгосон бэ?

Нилс Бор

Зөвлөмж болгож буй: