Видео: Хоёр дахь иончлолын энергийн чиг хандлага юу вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Ионжилтын эрчим хүчний чиг хандлага Үелэх системд. The иончлолын энерги атомын хэмжээ нь эрчим хүч атом эсвэл ионы хийн хэлбэрээс электроныг зайлуулах шаардлагатай. The Хоёр дахь иончлолын энерги Энэ нь эхнийхээсээ бараг арав дахин их байна, учир нь түлхэлт үүсгэдэг электронуудын тоо багасдаг.
Үүнтэй адилаар хоёр дахь иончлолын энерги нь юу гэсэн үг вэ?
The Хоёр дахь иончлолын энерги нь нь эрчим хүч 1+ ионоос электроныг зайлуулах шаардлагатай. (Тэр гэсэн үг атом аль хэдийн нэг электроноо алдсан гэж та байна одоо устгаж байна хоёрдугаарт .) Гурав дахь иончлолын энерги юм нь эрчим хүч 2+ ионоос электроныг зайлуулах шаардлагатай.
Нэмж дурдахад хоёр дахь иончлолын энергийг хэрхэн олох вэ? Хоёр дахь иончлолын энерги тэгшитгэлээр тодорхойлогддог: It is the эрчим хүч арилгах шаардлагатай a хоёрдугаарт 1 моль хийн 1+ ион дахь ион бүрээс электрон хийн 2+ ионыг өгөх. Дараа нь та аль болох олон дараалсан байж болно иончлолын энерги Учир нь анхны атомд электронууд байдаг. Энэ нь маш их юм эрчим хүч.
Үүнтэй адилаар 2-р иончлолын энерги яагаад өндөр байдаг вэ?
The Хоёр дахь иончлолын энерги Mg байна илүү том Энэ нь үргэлж илүү ихийг шаарддаг тул эхнийхээс эрчим хүч саармаг атомаас илүү эерэг цэнэгтэй ионоос электроныг зайлуулах.
Эхний болон хоёр дахь иончлолын энерги аль нь өндөр вэ?
The эрчим хүч Төвийг сахисан атомаас нэг электроныг зайлуулахыг Эхний иончлолын энерги , болон эрчим хүч арилгах шаардлагатай хоёрдугаарт электрон гэж нэрлэдэг Хоёр дахь иончлолын энерги . The Хоёр дахь иончлолын энерги ерөнхийдөө, илүү их -аас илүү Эхний иончлолын энерги.
Зөвлөмж болгож буй:
Тав дахь үндсэн энергийн түвшинд хэдэн тойрог зам байдаг вэ?
Нэгдүгээр квант тоо: Орбитал ба электроны тооцоо Эрчим хүчний түвшин бүрт n2 орбитал байдаг. n = 1-ийн хувьд 12 буюу нэг орбитал байна. n = 2-ын хувьд 22 буюу дөрвөн орбитал байна. n = 3 бол есөн орбитал, n = 4 бол 16, n = 5 бол 52 = 25 орбитал гэх мэт
Литийн хоёр дахь иончлолын энерги яагаад эхнийхээс тийм ер бусын их байдаг вэ?
Хоёрдахь иончлолын энерги нь хоёр үндсэн шалтгааны улмаас эхнийхээсээ үргэлж өндөр байдаг: Та электроныг цөмд бага зэрэг ойртуулж байгаа байрлалаас зайлуулж байгаа тул цөмд илүү их татагдах болно
Химийн үе үеийн чиг хандлага юу вэ?
Үндсэн үечилсэн чиг хандлагад цахилгаан сөрөг чанар, иончлолын энерги, электроны хамаарал, атомын радиус, хайлах цэг, металлын шинж чанар орно. Тогтмол хүснэгтийн зохион байгуулалтаас үүссэн үечилсэн чиг хандлага нь химичүүдэд элементийн шинж чанарыг хурдан урьдчилан таамаглах үнэлж баршгүй хэрэгслийг өгдөг
Tableau дахь чиг хандлагын шугам гэж юу вэ?
Хүснэгт - Тренд шугам. Зар сурталчилгаа. Тренд шугамыг хувьсагчийн тодорхой чиг хандлагыг үргэлжлүүлэхийг таамаглахад ашигладаг. Энэ нь хоёр хувьсагчийн чиг хандлагыг нэгэн зэрэг ажиглах замаар хоёр хувьсагчийн хоорондын хамаарлыг тодорхойлоход тусалдаг. Трендийн шугамыг тогтоох олон математик загварууд байдаг
Элемент бүрийн атомын хоёр дахь энергийн түвшинд хэдэн электрон байдаг вэ?
Эхний энергийн түвшин 2 электронтой байх үед дараагийн электронууд нь хоёр дахь түвшинд 8 электронтой болтол хоёр дахь энергийн түвшинд ордог. Хоёр дахь энергийн түвшин 8 электронтой байх үед дараагийн электронууд нь гуравдугаар түвшинд 8 электронтой болтол дараагийн электронууд гурав дахь энергийн түвшинд очно