Видео: Шүлт ба шүлтлэг шороон металууд яагаад илүү идэвхтэй байдаг вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Яагаад байна шүлтлэг дэлхийн металлууд бага реактив -аас шүлтлэг металлууд ? Х: Шаардлагатай илүү нэг валентийн электроноос атомаас хоёр валентийн электроныг зайлуулах энерги. Энэ болгодог шүлтлэг дэлхийн металлууд тэдгээрийн хоёр валентийн электрон нь бага реактив -аас шүлтлэг металлууд тэдгээрийн нэг валент электронтой.
Үүнтэй адил шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд яагаад реактив байдаг вэ?
Шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд нь урвалд ордог гадна бүрхүүлийн валентийн электронуудаас болж. Шүлтлэг металлууд Гаднах бүрхүүлдээ 1 электрон байдаг тул тэд октет дүрмийг нөхөхийн тулд электроноо амархан алддаг, жишээ нь: шүлтлэг шороон металлууд.
Хоёрдугаарт, шилжилтийн металууд яагаад шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металаас бага урвалд ордог вэ? -тай харьцуулахад шүлтлэг металлууд 1-р бүлэгт болон шүлтлэг дэлхийн металлууд 2-р бүлэгт шилжилтийн металлууд их байна бага реактив . Тэд ус эсвэл хүчилтөрөгчтэй хурдан урвалд ордоггүй бөгөөд энэ нь зэврэлтэнд тэсвэртэй байдгийг тайлбарладаг. Бусад шинж чанарууд шилжилтийн металлууд өвөрмөц байдаг.
Үүний нэгэн адил шүлтлэг металл яагаад илүү идэвхтэй байдаг вэ?
Шүлтлэг металлууд дунд байна хамгийн идэвхтэй металлууд . Энэ нь тэдний том атомын радиус, бага иончлох энергитэй холбоотой юм. Тэд электроноо урвалд өгөх хандлагатай байдаг ба исэлдэлтийн төлөв +1 байна. Эдгээр бүх шинж чанарууд нь эдгээр элементүүдийн том атомын радиус, сул металлын холболттой холбоотой байж болно.
Шүлтлэг шороон металууд реактив уу?
-ийн гишүүд шүлтлэг шороон металлууд Үүнд: бериллий (Be), магни (Mg), кальци (Ca), стронци (Sr), бари (Ba), радий (Ra) орно. Тийм биш ч гэсэн реактив шүлт шиг металлууд , энэ гэр бүл хэрхэн бонд хийхийг маш амархан мэддэг. Тэд тус бүрийн гаднах бүрхүүлд хоёр электрон байдаг.
Зөвлөмж болгож буй:
Шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон металууд юугаараа ялгаатай вэ?
Valance: Бүх шүлтлэг металлууд хамгийн гаднах бүрхүүлд электронтой, бүх шүлтлэг металлууд нь хоёр гадна электронтой байдаг. Эрхэм хийн тохиргоонд хүрэхийн тулд шүлтлэг металлууд нэг электрон (валент нь "нэг"), харин шүлтлэг металлууд нь хоёр электрон (валент нь "хоёр") алддаг
Кали яагаад натрийн GCSE-ээс илүү идэвхтэй байдаг вэ?
Тиймээс калийн хувьд хамгийн гаднах электрон нь цөмийн татах хүчнээс илүү сайн хамгаалагдсан байдаг. Тиймээс энэ хамгийн гадна талын электрон нь натритай харьцуулахад илүү амархан алдагддаг тул кали нь натритай харьцуулахад илүү амархан ион хэлбэрт хувирдаг. Тиймээс кали нь натриас илүү идэвхтэй байдаг
Галоген, шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон металуудад хэдэн валентийн электрон байдаг вэ?
Галогенүүд бүгд ns2np5 ерөнхий электрон тохиргоотой бөгөөд долоон валентын электроныг өгдөг. Тэдгээр нь бүрэн гаднах s ба p дэд түвшнүүдэд нэг электрон дутмаг байдаг нь тэднийг маш идэвхтэй болгодог. Тэд реактив шүлтлэг металлуудтай ялангуяа хүчтэй урвалд ордог
Шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон металууд ижил үү?
Valance: Бүх шүлтлэг металлууд хамгийн гаднах бүрхүүлд электронтой бөгөөд бүх шүлтлэг металлууд нь хоёр гадна электронтой байдаг. Эрхэм хийн тохиргоонд хүрэхийн тулд шүлтлэг металлууд нэг электрон (валент нь "нэг"), харин шүлтлэг металлууд нь хоёр электрон (валент нь "хоёр") алддаг
Идэвхтэй тээвэрлэх энерги хаанаас гардаг вэ, яагаад идэвхтэй тээвэрлэлтэнд эрчим хүч шаардлагатай байдаг вэ?
Идэвхтэй тээвэрлэлт нь молекулуудыг концентрацийн градиентийн эсрэг шилжүүлэхэд шаардлагатай процесс юм. Процесс нь эрчим хүч шаарддаг. Процессын энергийг аэробик амьсгалын үед хүчилтөрөгч ашиглан глюкозын задралаас олж авдаг. ATP нь амьсгалын явцад үүсдэг бөгөөд идэвхтэй тээвэрлэлтийн энергийг ялгаруулдаг