Видео: Метан яагаад туйлшралгүй байдаг вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
~ Байгаа ч гэсэн туйл бонд, метан нь туйлт бус Молекулын ердийн тетраэдр хэлбэр нь молекулуудын хэсэгчилсэн цэнэгийг тэгш хэмтэй хуваарилахад хүргэдэг. Үүний үр дүнд, бүхэл бүтэн молекул дээр хуваарилагдсан цэвэр цэнэг байхгүй бөгөөд энэ нь болгодог метан а үгүй - туйл молекул.
Мөн ch4 молекул яагаад туйлшралгүй байдаг вэ?
CH4 байна туйлшралгүй . Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь ердөө 0.4 байдаг тул C-H холбоо нь бага зэрэг туйлширдаг. Метан болон бусад бүрэн тэгш хэмтэй молекулууд зөвхөн байна туйлшралгүй тусад нь, мөн алсаас.
ch4 яагаад туйлшралгүй, CH3Cl нь туйлтай байдаг вэ? Хоёулаа CH4 болон CH3Cl тетраэдр бүтэцтэй боловч CH4 байна туйлшралгүй байхад CH3Cl байна туйлшрал . Учир нь Cl (хлор) нь маш цахилгаан сөрөг элемент юм. Түүний электронтой харьцах өндөр харьцаа нь C-Cl холбоонд диполь момент үүсгэдэг тул цэвэр диполь нь C-Cl рүү чиглэдэг. туйл молекул.
Ийм байдлаар метан нь туйлтай эсвэл туйлшгүй ямар төрлийн холбоо вэ?
Метан (Ч4) нь туйлшралгүй нэг нүүрстөрөгчийн атомаас бүрдэх нүүрсустөрөгчийн нэгдэл ба 4 устөрөгч атомууд. Метан байна туйлшралгүй нүүрстөрөгчийн хоорондох электрон сөрөг байдлын ялгаа устөрөгч хангалттай агуу биш юм хэлбэр туйлширсан химийн бодис бонд.
Метаны ерөнхий туйлшрал хэд вэ?
Бидний харж байгаагаар C-H нь хоорондоо холбогддог метан байна туйл . Гэсэн хэдий ч нэг молекул метан бус туйл . Тодруулбал, диполь момент метан тэг байна. Диполь момент тэг байх нь молекул дахь "сөрөг цэнэгийн төв" нь "эерэг цэнэгийн төв"-тэй тохирч байна гэсэн үг юм.
Зөвлөмж болгож буй:
SeO3 туйлт уу эсвэл туйлшралгүй юу?
SeO3 ба SeO2 хоёулаа туйлын холбоотой боловч зөвхөн SeO2 нь диполь моменттэй байдаг. SeO3 дахь гурван туйлт Se-O бондын гурван бондын диполийг нэгтгэвэл бүгд хүчингүй болно. Тиймээс нийт молекул нь диполь моментгүй тул SeO3 нь туйлт биш юм
Cl Cl туйлт уу эсвэл туйлшралгүй юу?
Ялгаа нь маш бага эсвэл тэг байх үед бонд нь ковалент ба туйлт биш юм. Энэ нь том бол бонд нь туйлын ковалент эсвэл ион юм. H–H, H–Cl, Na–Cl бондын атомуудын электрон сөрөг байдлын үнэмлэхүй утгууд нь 0 (туйлшгүй), 0.9 (туйлт ковалент), 2.1 (ионы) байна
Савангийн молекулын аль хэсэг нь туйлшралгүй вэ?
Урт нүүрсустөрөгчийн гинж нь туйлшралгүй, гидрофобик (усаар няцаагддаг). Савангийн молекулын "давс" төгсгөл нь ион ба гидрофил (усанд уусдаг)
HOCl туйлт уу эсвэл туйлшралгүй юу?
Гипохлорт хүчил нь HOCl юм. Энд хүчилтөрөгчийн атом sp3 эрлийзжсэн байна. Иймээс энэ нь хүчилтөрөгчийн эргэн тойронд хоёр дан хос агуулагдах тул нугалан хэлбэртэй байдаг. Энэ нь цэвэр диполь моментийг үүсгэдэг (0.37 D) тул энэ нь туйлын молекул юм
Уксус туйлт уу эсвэл туйлшралгүй юу?
Цууны хүчил ба ус нь туйлын молекулууд юм. Үүний нэгэн адил туйлт бус молекулууд бусад туйлт бус молекулуудаар хүрээлэгдсэн байхыг илүүд үздэг. Уксус шиг туйлын уусмалыг тос гэх мэт туйлшралгүй уусмалтай хүчтэй холиход энэ хоёр нь эхлээд эмульс буюу туйл ба туйлт бус нэгдлүүдийн холимог үүсгэдэг