Видео: Ионы нэгдлүүд яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
руу уусгах а ионы нэгдэл , the ус молекулууд тогтворжуулах чадвартай байх ёстой ионууд эвдэрсэний үр дүнд үүсдэг ион бонд. Тэд хийх үүнийг чийгшүүлэх замаар ионууд . Ус туйлын молекул юм. Та байрлуулахдаа ион дахь бодис ус , the ус молекулууд эерэг ба сөрөг талыг татдаг ионууд болороос.
Ийм байдлаар ионы нэгдэл яагаад усанд уусдаг вэ?
Ионы нэгдлүүд усанд уусдаг үед ялгарах эрчим хүч бол ионууд -тай харилцах ус молекулууд нь задлахад шаардагдах энергийг нөхдөг ион хатуу биет дэх бонд болон ялгахад шаардагдах энерги ус молекулууд нь ионууд уусмалд оруулж болно.
Дараа нь асуулт гарч ирнэ, яагаад ионы холбоо усанд байхдаа тийм их сул байдаг вэ? Ионы холбоо ихэвчлэн ковалентаас илүү хүчтэй байдаг бонд учир нь байдаг эсрэг цэнэгүүдийн хоорондох таталцал ионууд . Харин молекулуудтай үед ионы холбоо дотор ууссан байна ус нь ионы холбоо болох хамаагүй сул коваленттай харьцуулахад бонд коваленттай молекулуудын дараа бонд -д татан буугдсан байна ус.
Эндээс харахад ионы нэгдлүүд усанд амархан уусдаг уу?
Ус молекулууд хүчтэй харьцаж чаддаг ионууд , тэдгээрийн эргэн тойронд бүрхүүл үүсгэдэг бөгөөд энэ нь мөн дэлгэцийг харуулдаг ионууд бие биенээсээ. Ан ионы нэгдэл болно уусгах хоорондын харилцан үйлчлэлийн энергийг бэлэн ионууд болон ус хатуу давстай харьцуулахад энергийн хувьд (физикчдийн чөлөөт энерги гэж нэрлэдэг) тааламжтай байдаг.
Ионы нэгдлүүд яагаад GCSE усанд уусдаг вэ?
Ионик Холболт Тэдний хооронд хүчтэй цахилгаан статик хүч байдаг тул эерэг ба сөрөг хоёрыг салгахад маш их энерги шаардагдана. ионууд болор торонд. Энэ нь гэсэн үг ионы нэгдлүүд хайлах ба буцлах цэгүүд өндөртэй. Хэзээ болор нь а ионы нэгдэл нь усанд уусдаг , the ионууд тусдаа.
Зөвлөмж болгож буй:
Органик нэгдлүүд ба органик бус нэгдлүүд гэж юу вэ?
Гол ялгаа нь нүүрстөрөгчийн атом байх явдал юм; органик нэгдлүүд нь нүүрстөрөгчийн атомыг (мөн ихэвчлэн устөрөгчийн атомыг нүүрсустөрөгч үүсгэдэг) агуулдаг бол бараг бүх органик бус нэгдлүүд нь эдгээр хоёр атомын аль нэгийг агуулдаггүй. Үүний зэрэгцээ, органик бус нэгдлүүд нь давс, металл болон бусад элементийн нэгдлүүдийг агуулдаг
NaOH яагаад усанд уусдаг вэ?
Үүний үр дүнд идэвхтэй туйлшралын улмаас NaOH-ийн бондын туйлшрал маш өндөр байх ба NaOH нь туйлширсан уусгана. Тиймээс "Таатай уусдаг" гэсэн зарчмаар туйлын NaOH нь туйлын H2O-д амархан уусдаг. Тиймээс NaOH ус болон этанол гэх мэт бусад туйлын уусгагчдыг их хэмжээгээр уусгана
BeF2 яагаад усанд уусдаг вэ?
BeF2 нь усанд ууссан үед их хэмжээний усжилтын энерги ялгардаг тул усанд уусдаг бөгөөд энэ нь бериллийн флоридын торны энергийг даван туулахад хангалттай, учир нь нэгдэл нь усанд уусдаг бол нэгдлийн торны энерги нь байх ёстой. үүссэн чийгшүүлэх энергиээс бага
Хоолны давс яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
Хүснэгтийн давс нь усанд уусдаг тул туйлшсан усны молекулууд нь эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлоридын ионуудыг хоёуланг нь татдаг. Бусад давс нь усанд уусдаг боловч зарим нь бусдаасаа илүү амархан уусдаг
HCl яагаад усанд уусдаг вэ?
HCl нь усанд уусдаг (H2O). Устөрөгч (протон) нь устай урвалд орж гидронийн ион (H3O) үүсгэдэг ба хлоридын ионууд нь уусмалд чөлөөтэй байдаг. H-Cl ковалент холбоо изопол. Туйлын холбоонд хоёр атомын хооронд хуваагдсан электрон хос нь илүү электрон сөрөг атом руу илүү их татагддаг