Видео: BeF2 яагаад усанд уусдаг вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
BeF2 байна усанд уусдаг ууссан үед их хэмжээний усжилтын энерги үүссэнтэй холбоотой ус , энэ нь нэгдлийн хувьд бериллийн гурилын торны энергийг даван туулахад хангалттай. усанд уусдаг , нэгдлийн торны энерги нь үүссэн усжилтын энергиээс бага байх ёстой
Ийм байдлаар baf2 усанд уусдаг уу?
Барийн фтор
| Тодорхойлогч | |
|---|---|
| Хайлах цэг | 1,368 °C (2,494 °F; 1,641 К) |
| Буцлах цэг | 2,260 °C (4,100 °F; 2,530 К) |
| Усанд уусах чадвар | 0.16 г/100 мл (20 °C) |
| Уусах чадвар | метанол, этанолд уусдаг |
BeF2 яагаад ковалент байдгийг бас мэдэх үү? Юуны өмнө, бонд бүр ионы аль алиныг нь эзэмшдэг ковалент зан чанар. Энэ нь бидэнд учрыг тайлбарлаж байна BeF2 ион байх ёстой. Гэхдээ бериллийн атомын хэмжээ маш бага тул өндөр цэнэгийн нягтралтай байх ба фторын электрон үүлийг өөртөө татаж эхэлнэ. Тиймээс холбоо нь туйлтай болно ковалент бонд.
Үүнээс гадна srf2 усанд уусдаг уу?
Үл хөдлөх хөрөнгө. Бараг л усанд уусдаггүй (түүний Кsp утга нь ойролцоогоор 2.0x10 байна−10 25 хэмд).
Caf2 усанд уусдаг уу?
Энэ ангийн ихэнх нэгдлүүд нь бага зэрэг байдаг уусдаг эсвэл уусдаггүй ус . Хэрэв усанд уусдаг , дараа нь уусмалууд нь ихэвчлэн хүчтэй хүчиллэг эсвэл хүчтэй суурь биш байдаг.
Зөвлөмж болгож буй:
Нүүрстөрөгчийн сульфид усанд уусдаг уу?
Нүүрстөрөгчийн дисульфид нэрс Буцлах температур 46.24 °C (115.23 °F; 319.39 K) Усанд уусах чадвар 2.58 г/л (0 °C) 2.39 г/л (10 °C) 2.17 г/л (20 °C) 0.14 г/л (50 °C) Уусах чадвар Спирт, эфир, бензол, тос, CHCl3, CCl4-д уусна. Шоргоолжны хүчилд уусах чадвар 4.66 г/100 гр
NaOH яагаад усанд уусдаг вэ?
Үүний үр дүнд идэвхтэй туйлшралын улмаас NaOH-ийн бондын туйлшрал маш өндөр байх ба NaOH нь туйлширсан уусгана. Тиймээс "Таатай уусдаг" гэсэн зарчмаар туйлын NaOH нь туйлын H2O-д амархан уусдаг. Тиймээс NaOH ус болон этанол гэх мэт бусад туйлын уусгагчдыг их хэмжээгээр уусгана
Ионы нэгдлүүд яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
Ионы нэгдлийг уусгахын тулд усны молекулууд ионы холбоог тасалсны үр дүнд үүссэн ионуудыг тогтворжуулах чадвартай байх ёстой. Тэд үүнийг ионуудыг чийгшүүлэх замаар хийдэг. Ус бол туйлын молекул юм. Ионы бодисыг усанд байрлуулахад усны молекулууд талстаас эерэг ба сөрөг ионуудыг татдаг
Хоолны давс яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
Хүснэгтийн давс нь усанд уусдаг тул туйлшсан усны молекулууд нь эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлоридын ионуудыг хоёуланг нь татдаг. Бусад давс нь усанд уусдаг боловч зарим нь бусдаасаа илүү амархан уусдаг
HCl яагаад усанд уусдаг вэ?
HCl нь усанд уусдаг (H2O). Устөрөгч (протон) нь устай урвалд орж гидронийн ион (H3O) үүсгэдэг ба хлоридын ионууд нь уусмалд чөлөөтэй байдаг. H-Cl ковалент холбоо изопол. Туйлын холбоонд хоёр атомын хооронд хуваагдсан электрон хос нь илүү электрон сөрөг атом руу илүү их татагддаг