Видео: Хоолны давс яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
2024 Зохиолч: Miles Stephen | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-15 23:39
Хоолны давс нь усанд уусдаг Учир нь туйлын туйлтай ус молекулууд эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлоридын ионуудыг хоёуланг нь татдаг. Бусад давс нь усанд уусдаг , бас, гэхдээ тэдгээрийн зарим нь уусгах бусдаас илүү амархан.
Үүнийг анхаарч үзвэл давс яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
Ус чадна давс уусгана Учир нь эерэг хэсэг ус молекулууд сөрөг хлоридын ион ба сөрөг хэсгийг татдаг ус молекулууд эерэг натрийн ионуудыг татдаг. чадах бодисын хэмжээ уусгах шингэнд (тодорхой температурт) бодисын уусах чадвар гэж нэрлэдэг.
Мөн давсыг усанд яаж уусгах вэ? хийнэ давс руу ус . Хэрэв давс тэр даруй биш уусгах , халбага эсвэл хусуураар хольж үзээрэй. Чамд хэрэгтэй ус молекулууд таны давс руу уусгах Энэ, мөн аливааг хутгах нь үүнд тусалдаг илүү түргэн. Та мөн хольцыг халаахад туслах болно давс уусгана.
Давс усанд хэр удаан уусдаг вэ?
Буцалж буй ус (70 градус) - бүрэн ууссан 2 минут хугацаа. Мөс хүйтэн ус (3 градус) - давсны талстууд хагас хүртэл багассан боловч ууссангүй.
Хоолны давс NaCl усанд хэрхэн уусдаг вэ?
Давс зүгээр л болно усанд уусгана мөн химийн урвал явагдахгүй, учир нь ус молекул нь маш туйлттай бөгөөд натри, хлорын ионуудыг гадагшлуулж, бүрэн гүйцэд уусгах нь ус болон давс уусмал нь натри, хлорын ионоор дүүрэн байх болно.
Зөвлөмж болгож буй:
Усанд давс аяндаа уусдаг уу?
Усанд NaCl-ийн уусмал нь цэвэр ус болон талст давстай харьцуулахад хамаагүй бага дараалалтай байдаг. Ууссан бодис уусгагчид уусах бүрт энтропи нэмэгддэг. Хэдийгээр энтальпийн өөрчлөлт эерэг тоо боловч Гиббсийн чөлөөт энергийн өөрчлөлт G нь энтропийн нэр томъёоны улмаас сөрөг байдаг тул татан буулгах нь аяндаа явагддаг
NaOH яагаад усанд уусдаг вэ?
Үүний үр дүнд идэвхтэй туйлшралын улмаас NaOH-ийн бондын туйлшрал маш өндөр байх ба NaOH нь туйлширсан уусгана. Тиймээс "Таатай уусдаг" гэсэн зарчмаар туйлын NaOH нь туйлын H2O-д амархан уусдаг. Тиймээс NaOH ус болон этанол гэх мэт бусад туйлын уусгагчдыг их хэмжээгээр уусгана
Ионы нэгдлүүд яагаад усанд амархан уусдаг вэ?
Ионы нэгдлийг уусгахын тулд усны молекулууд ионы холбоог тасалсны үр дүнд үүссэн ионуудыг тогтворжуулах чадвартай байх ёстой. Тэд үүнийг ионуудыг чийгшүүлэх замаар хийдэг. Ус бол туйлын молекул юм. Ионы бодисыг усанд байрлуулахад усны молекулууд талстаас эерэг ба сөрөг ионуудыг татдаг
BeF2 яагаад усанд уусдаг вэ?
BeF2 нь усанд ууссан үед их хэмжээний усжилтын энерги ялгардаг тул усанд уусдаг бөгөөд энэ нь бериллийн флоридын торны энергийг даван туулахад хангалттай, учир нь нэгдэл нь усанд уусдаг бол нэгдлийн торны энерги нь байх ёстой. үүссэн чийгшүүлэх энергиээс бага
Хоолны давс яагаад ионы нэгдэл байдаг вэ?
Хүснэгтийн давс нь ионы нэгдлийн жишээ юм. Натри ба хлорын ионууд нийлж натрийн хлорид буюу NaCl үүсгэдэг. Энэ нэгдэл дэх натрийн атом нь электроноо алдаж Na+ болдог бол хлорын атом нь анэлектронтой болж Cl- болдог. Учир нь ионы нэгдлийн хувьд цэнэгийг тэнцвэржүүлэх шаардлагатай болдог